Аргон
Арго́н (від грец. αργός, букв. — бездіяльний) ― хімічний елемент, символ Ar, протонне число 18, відносна атомна маса 39,948; група 18, період 3, p-блок.
Зміст
Історична довідка
Уперше просту речовину аргон виділено 1894 Дж. В. Релеєм (1842–1919; Велика Британія) і В. Рамзаєм з повітря. У 1895 К. Ольшевський першим сконденсував аргон, а 1896 П. У. Війяр (1860–1934; Франція) добув кристалогідрат Аr · 6Н2О стисканням аргону до 150 aтм за 0 °С над частково замороженою водою.
Характеристика
Електронна конфігурація
Електронна формула аргону [Ne]3s 23p 6.
Поширеність у природі
Найпоширеніший з інертних газів, є в невеликій кількості в повітрі (0,93 %). Природний аргон складається з ізотопів 36Ar (0,337 %), 38Ar (0,063 %), 40Ar (99,600 %); штучно добуто радіоактивні ізотопи 35Ar, 37Ar і 441 Ar. Стабільні ізотопи: 40Ar, 38Аr і 36Аr. Серед ізотопів аргону переважає найважчий 40Ar. Серед штучних радіоактивних ізотопів найбільший період напіврозпаду (265 років) в 39Ar.
Способи добування
Добувають аргон фракціонуванням рідкого повітря.
Фізичні властивості
Проста речовина аргон ― за 20–25 °С ― безбарвний одноатомний газ без запаху, tпл. = –189,2 °С. Малорозчинний у воді, розчинність знижується за добавляння електролітів, ліпше розчиняється в органічних розчинниках, крізь метали не дифундує.
Хімічні властивості
Відомі клатратні форми, наприклад, гідрат складу Ar · 6H2О, із фенолом — Ar · 2С6Н5ОН). Енергія іонізації Ar0 → Ar+ → Ar2+: 15,755 еВ і 27,5 еВ, відповідно. Добуто нечисленні речовини, у яких атом аргону сполучений з іншими атомами ван-дер-ваальсовими силами.
Значення і використання
Нуклід 37Аr (період напіврозпаду 34 дні) застосовують як ізотопний індикатор. Аргон використовують як інертне середовище в металургії, хімічних процесах, у зварювальній та освітлювальній техніці тощо.
Література
- Ramsay W., Travers M. The Preparation and some of the Properties of Pure Argon // Proceedings of the Royal Society of London. 1899. Vol. 64. P. 183–192.
- Khriachtchev L., Pettersson M., Runeberg N. et al. A Stable Argon Compound // Nature. 2000. № 406 (6798). P. 874–876.
- Oku T., Kuno M. Synthesis, Argon/Hydrogen Storage and Magnetic Properties of Boron Nitride Nanotubes and Nanocapsules // Diamond and Related Materials. 2003. № 12 (3–7). P. 840–845.
- Nespoli F., Redaelli S., Ruggeri L. et al. A Complete Review of Preclinical and Clinical Uses of the Noble Gas Argon: Evidence of Safety and Protection // Annals of Cardiac Anaesthesia. 2019. № 22 (2). P. 122–135.
Автор ВУЕ
Покликання на цю статтю: Аргон // Велика українська енциклопедія. URL: https://vue.gov.ua/Аргон (дата звернення: 9.05.2024).
Статус гасла: Оприлюднено
Оприлюднено: 03.07.2022
Важливо!
Ворог не зупиняється у гібридній війні і постійно атакує наш інформаційний простір фейками.
Ми закликаємо послуговуватися інформацією лише з офіційних сторінок органів влади.
Збережіть собі офіційні сторінки Національної поліції України та обласних управлінь поліції, аби оперативно отримувати правдиву інформацію.
Отримуйте інформацію тільки з офіційних сайтів
Офіс Президента України
Верховна Рада України
Кабінет Міністрів України
Служба безпеки України
Міністерство оборони України
Міністерство внутрішніх справ України
