Автокаталіз
Автоката́ліз (від авто... і каталіз) — збільшення швидкості хімічної реакції за рахунок того, що один з її продуктів є каталізатором або реагентом цієї ж або спряженої реакції. Перебіг автокаталітичних реакцій нелінійний і описується, зазвичай, сигмоїдою: спочатку швидкість перетворення невелика (індукційний період), потім вона різко зростає в міру накопичення продукту, що каталізує реакцію, а тоді зменшується внаслідок зниження концентрації реагентів. Прикладами автокаталітичних реакцій є кислотний гідроліз естерів (продуктом-каталізатором — карбонова кислота), окиснення малонової кислоти перманганатом калію (каталізується йонами Mn2+), галоформна реакція. Автокаталіз є причиною існування осцилюючих (автоколивальних) реакцій, що характеризуються періодичною нерівноважною зміною швидкості реакції та концентрацій реагентів (і каталізаторів): реакції Бєлоусова — Жаботинського, Бріггса — Раушера (Briggs — Rauscher), реакція «йодного годинника» тощо. Автокаталіз, а також негативний автокаталіз широко поширені в біологічних системах. Автокаталіз запропонований як один із механізмів виникнення життя (абіогенезу).
Література
- Soai K., Sato I., Shibata T. Asymmetric autocatalysis and the origin of chiral homogeneity in organic compounds. Chem. Rec. 2001. 1. № (4).
